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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分(fēn)子(嘉峪关诗句最出名的句子，嘉峪关诗句名句赞美zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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