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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和(hé)C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两(liǎng)个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(j八千米多少公里ī)是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键(jiàn)，这种不(bù)局(jú)限在两个(gè)原子(zi)之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数(shù)处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)八千米多少公里Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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