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大(dà)π键电子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基(jī)本(běn)都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是同一(yī)共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π2100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种2100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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