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大π键电(diàn)子(zi)数(shù)的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳(t中戏明星有哪些明星，中戏明星有哪些名单àn)原子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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