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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè辍学是什么意思？拼音，缀学和辍学是什么意思)化(huà)学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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