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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fā俄罗斯乌克兰什么时候结束战争ng)法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng俄罗斯乌克兰什么时候结束战争)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物(wù)俄罗斯乌克兰什么时候结束战争中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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