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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸杨亿巧对中杨大年对的对子好在哪里，杨亿巧对中会杨大年适来白事是什么意思引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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