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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yu泰国相当于中国的哪个省，泰国等于中国哪个省è)强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(z泰国相当于中国的哪个省，泰国等于中国哪个省hōu)期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝泰国相当于中国的哪个省，泰国等于中国哪个省 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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