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一氧化碳的化(huà)学性质是什么(me)性，一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)是(shì)什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳是(shì)无(wú)色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(dù)(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小,这(zhè)也是容易发生(shēng)煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子(zi)，但由(yóu)于存在反馈电(diàn)子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还(hái)原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化(huà)碳的化学性(xìng)质及用(yòng)途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出(chū)大量(liàng)的热(rè)（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有(yǒu)较强(qiáng)的(de)还原性，能把金属从它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒性(xìng)，极易(yì)与人体(tǐ)血(xuè)液中的血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失(shī)去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合(hé)物，化(huà)学纯银手镯品牌排行榜前十名，中国纯银首饰十大品牌(xué)式(shì)为CO，分子(zi)量为28.0101，通常(cháng)状况下为是(shì)无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生(shēng)氧化(huà)反应（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性(xìng)，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死亡，人(rén)吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法(fǎ)制得(dé)，主要(yào)用(yòng)于生(shēng)产甲醇和(hé)光气以及有(yǒu)机合(hé)成等。

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