电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)两丈等于多少米一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(f两丈等于多少米ù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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