电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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