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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个(g130万韩元等于多少人民币，130万韩元等于多少美元è)电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一(yī)共轭(è)体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个(gè)碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的(de)电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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