电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为(w日落胭脂红完整的诗句带拼音，日落胭脂红完整的诗句的意思èi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一日落胭脂红完整的诗句带拼音，日落胭脂红完整的诗句的意思周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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