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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(nén也傍桑阴学种瓜中的傍是什么意思，也傍桑阴学种瓜的傍是什么意思句g)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎ也傍桑阴学种瓜中的傍是什么意思，也傍桑阴学种瓜的傍是什么意思句ng)端元素的(de)电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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