电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电(di酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大àn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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