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未来出现丧尸的几率大吗,未来有可能出现丧尸吗

未来出现丧尸的几率大吗,未来有可能出现丧尸吗 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎么(me)计算的,电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de),电负性表示什么

  电(diàn)负性周未来出现丧尸的几率大吗,未来有可能出现丧尸吗期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电(diàn)负性(xìng)愈大,吸引电子(zi)的倾向愈大(dà),非金属性也(yě)愈强。

  电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng),每一(yī)种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

  利用电负(fù)性值时,必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

  电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能,首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

  它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力,称为相对电负性,简称(chēng)电(diàn)负性。

  元素电负性数值越(yuè)大,原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

  同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右,有效核电(diàn)荷递(dì)增,原子半(bàn)径(jìng)递减,对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强,因而电(diàn)负性值递增;

  同族元素从上到下,随着原(yuán)子半径的(de)增大,元素电负性值递减。

  过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

  就总体而言(yán),周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值,氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小,铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来(lái),非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于2.0,金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

  电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

  电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时,由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强,往往表现为(wèi)负化合价;

  而(ér)电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

  在形成共价(jià)键时,共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng),电负性(xìng)差(chà)越大,键的极性越强(qiáng)。

  当化学(xué)键两端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

  常见(jiàn)元素(sù)电负性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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