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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)write的过去分词怎么用，write的过去分词英语定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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