电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0拇指到食指一扎是几厘米，一扎几厘米？ #ff0000; line-height: 24px;'>拇指到食指一扎是几厘米，一扎几厘米？.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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