凤凰男能嫁吗，凤凰男的八大特征和交往原则g>电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(bi凤凰男能嫁吗，凤凰男的八大特征和交往原则ǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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