电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性文章真实身高，文章个人资料简介综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)文章真实身高，文章个人资料简介键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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