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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定(dìng)中(zhōng))，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。长沙哪个区是中心区，长沙哪个区属于市中心>

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学(xué)键，这种不(bù)局限在两(li长沙哪个区是中心区，长沙哪个区属于市中心ǎ长沙哪个区是中心区，长沙哪个区属于市中心ng)个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不(bù)再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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