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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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