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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì200克是几两 200克是多少毫升)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 200克是几两 200克是多少毫升3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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