电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的上火了可以吃猕猴桃吗芭芭农场，上火了猕猴桃能吃吗绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性(xìng)上火了可以吃猕猴桃吗芭芭农场，上火了猕猴桃能吃吗值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.上火了可以吃猕猴桃吗芭芭农场，上火了猕猴桃能吃吗01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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