电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　436742开头是什么银行 归属地，436742开头是什么银行的卡　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.1436742开头是什么银行 归属地，436742开436742开头是什么银行 归属地，436742开头是什么银行的卡头是什么银行的卡8 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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