电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒn海明威为什么要结束自己的生命，海明威为何结束生命height: 24px;'>海明威为什么要结束自己的生命，海明威为何结束生命g)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 海明威为什么要结束自己的生命，海明威为何结束生命氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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