电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电韩国为何全民疯狂炒股，韩国为什么这么多人炒股负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(韩国为何全民疯狂炒股，韩国为什么这么多人炒股rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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