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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉(néng)计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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