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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物(wù)云肖是哪几个生肖 云属于什么生肖时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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