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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(h现实中真的可以把人玩坏吗é)。

　　在(zài)多原(yuán)子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的(de)，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电(diàn)子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P现实中真的可以把人玩坏吗44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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