电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行比七尺是多少米呀 身高7尺是多少厘米较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性(七尺是多少米呀 身高7尺是多少厘米xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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