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六加一等于几是什么梗,抖音六加一是什么意思 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的,电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的,电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

  电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元(yuán)素的电负性(xìng)愈大,吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大,非金属性也愈强。

  电负性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法有多种,每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不同,比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能,指定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

  利用(yòng)电负性(xìng)值时,必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

  电(diàn)负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng),首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力,称(chēng)为相对电(diàn)负性,简称电负性。

  元素电负性数值越大(dà),原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

  同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右,有效核电荷递增,原子半(bàn)径递减,对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强,因而电负性(xìng)值递增;

  同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下(xià),随着原子半径的增大,元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

  过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

  就总体而言,周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值,氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大(4.0);

  周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小,铯(sè)和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0,金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。六加一等于几是什么梗,抖音六加一是什么意思六加一等于几是什么梗,抖音六加一是什么意思n>p>

  电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

  电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负(fù)化合(hé)价;

  而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

  在形成共价(jià)键(jiàn)时,共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng),电负(fù)性(xìng)差越大,键的极性越强。

  当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时(shí)(例如大于(yú)1.7)所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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