电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称2020双十一狂欢夜节目单，2020双十一狂欢夜节目单(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng2020双十一狂欢夜节目单，2020双十一狂欢夜节目单)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷2020双十一狂欢夜节目单，2020双十一狂欢夜节目单 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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