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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(圆与直线相切公式，圆的面积公式和周长公式zú)元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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