电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de几近是什么意思，几近什么意思拼音)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种几近是什么意思，几近什么意思拼音方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(几近是什么意思，几近什么意思拼音dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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