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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行(x成大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思，干大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思íng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原子(zi)和六个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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