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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(公交车被C这才几天没做水，s货你是不是欠c了公交车站rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 公交车被C这才几天没做水，s货你是不是欠c了公交车站2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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