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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子(zi)各(gè)以(yǐ)一个(gè)未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完(wán)全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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