电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子二氧化氮是不是酸性氧化物，一氧化二氮的作用与功效(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称二氧化氮是不是酸性氧化物，一氧化二氮的作用与功效为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能二氧化氮是不是酸性氧化物，一氧化二氮的作用与功效(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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