电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xì对方说莫辜负是什么意思，已赞莫辜负是什么意思ng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例对方说莫辜负是什么意思，已赞莫辜负是什么意思如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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