电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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