电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82身临其境是什么意思的临，身临其境是什么意思呢原意是什么 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(身临其境是什么意思的临，身临其境是什么意思呢原意是什么tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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