电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电xl是多大码的衣服 xl可以穿到多少斤子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　xl是多大码的衣服 xl可以穿到多少斤　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.1xl是多大码的衣服 xl可以穿到多少斤9 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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