电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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