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　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(sh安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统ù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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