电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性bushi是什么意思，bushi是什么意思中文翻译值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小bushi是什么意思，bushi是什么意思中文翻译者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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