电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(x芹菜榨汁要开水焯一下吗，芹菜榨汁用生的好还是熟的好íng)成的键则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 芹菜榨汁要开水焯一下吗，芹菜榨汁用生的好还是熟的好磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴芹菜榨汁要开水焯一下吗，芹菜榨汁用生的好还是熟的好 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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