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　　一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小(xiǎo),这(zhè)也是(shì)容易(yì)发(fā)生煤气(qì)中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为极(jí)性分(fēn)子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作(zuò)还原剂(jì)，如工(gōng)业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等(děng)气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用(yòng)途

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一(毁掉一个老师最好的办法yī)氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气(qì)中燃(rán)烧变成二(èr)氧化碳，火(huǒ)焰(yàn)呈(chéng)蓝(lán)色，放出(chū)大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较(jiào)强的还(hái)原性，能把金属从它们的氧化物中还原(yuán)出来（工业上(shàng)常用(yòng)来(lái)冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人(rén)体血液中的血红蛋(dàn)白(bái)结(jié)合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与(yǔ)氧气结(jié)合，失去携氧能(néng)力，造成(chéng)生(shēng)物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原(yuán)性，又有氧化早消性，能(néng)发生(shēng)氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化(huà)反应等；同时具(jù)有(yǒu)毒性，较高浓度(dù)时能使(shǐ)人(rén)出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电(diàn)击样死(sǐ)亡(wáng)，人吸入(rù)最(zuì)低致死浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的(de)基础，可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇和(hé)光气以(yǐ)及有机(jī)合成等。

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