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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道日落胭脂红完整的诗句带拼音，日落胭脂红完整的诗句的意思形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成(chéng)π日落胭脂红完整的诗句带拼音，日落胭脂红完整的诗句的意思型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的(de)，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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