一氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什么(me)呢是(shì)一氧化碳的化学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧破晓是什么意思 破晓和拂晓分别是几点(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作(zuò)还原剂(jì)，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体燃料(liào)，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气(qì)等(děng)气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用(yòng)途(tú)

　　一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大(dà)量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较(jiào)强(qiáng)的(de)还原性，能把金属(shǔ)从(cóng)它们的氧(yǎng)化(huà)物中还原出来（工业上常用来(lái)冶(yě)炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具(jù)有毒性(xìng)，极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能很好地与(yǔ)氧气结合，失(shī)去(qù)携氧(yǎng)能力(lì)，造成生物体内(nèi)缺氧，而发(fā)生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子(zi)量(liàng)为28.0101，通常状况下(xià)为是(shì)无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味的(de)气(qì)体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化(huà)碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳(tàn)既(jì)有(yǒu)还原性，又有氧化早消性(xìng)，能发生(shēng)氧(yǎng)化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时(shí)能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及(jí)其他组织(zhī)，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死(sǐ)亡，人吸(xī)入(rù)最低致死(sǐ破晓是什么意思 破晓和拂晓分别是几点)浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的(de)基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气(qì)以及有机合成等。

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